تحديد القطب الموجب والقطب السالب في هذا الجهاز. تعتمد الخلايا الجلفانية على تفاعلات الأكسدة والاختزال الأوتوماتيكية، وبالتالي فهي مصدر للتيار الكهربائي. تتكون الخلية الكهروكيميائية من نصفي كرة مفصولين بواسطة غشاء شبه نافذ أو جسر ملح، ويتكون نصف الخلية من قطب كهربائي مغموس في إلكتروليت يحتوي على أيونات المعدن بتركيز 1M في الحالة القياسية، تكوين الخلية الجلفانية، تتكون الخلية الكهروكيميائية من قطبين، أحدهما عبارة عن تفاعل أكسدة والآخر تفاعل اختزال، ويحدث التفاعل في الخلية الجلفانية تلقائيًا، والقطب الكهربي الذي يكون فيه تفاعل الأكسدة نصف معروف بواسطة الأنود و القطب الذي يكون فيه نصف التفاعل عبارة عن اختزال بالكاثود من خلال الجمع بين نصفي التفاعل الذي يحدث عند القطبين، نحصل على التفاعل الكلي الذي يحدث في الخلية، وتنتقل الإلكترونات في الخلية من المصعد، حيث تتولد الإلكترونات في القطب السالب، حيث يتم استهلاك الإلكترونات من خلال سلك معدني يربط بين قضيبين معدنيين ويمر السلك عبر جهاز t يكتشف التيار ويربط بين المحلين في الخلية وهي الجسر الملحي وهو عبارة عن أنبوب يحتوي على إلكتروليت قوي لإكمال الدائرة الكهربائية والسماح بنقل الأيونات من وإلى المحلين. خلية كلفانية من نصفي الكرة الأرضية. في كل منهما، يختلف القطب المعدني عن الآخر، كما في الشكل، أحد الأقطاب الكهربائية مصنوع من معدن الزنك Zn والآخر من النحاس Cu. يتم غمس كل منهم في محلول من أملاحه الزنك في محلول ZnSO4 وصفيحة نحاسية في محلول CuSO4. الخاصية الكيميائية هنا هي أن ذرات المعدن تميل إلى ترك المعدن ودخول المحلول، وعندما تفعل ذلك، فإنها تترك الإلكترونات على اللوحة وتدخل المحلول على شكل أيونات موجبة الشحنة. ولكل من نصفي الخليتين تفاعل بمحلولها. سمي هذا النظام على اسم أول من اخترعه دانيال، وتلك الخلية تسمى خلية دانيال. نجد أن ذرات الزنك تميل إلى دخول محلولها بشكل أكبر من ذرات النحاس. أي أن تراكم الإلكترونات على صفيحة الزنك أكبر من تراكم الإلكترونات على الصفيحة النحاسية. نظرًا لأن الإلكترونات مشحونة سالبًا، فإن الجهد الكهربائي سالب الشحنة يتشكل على صفيحة الزنك أكثر من اللوح النحاسي. نظرًا لعدم وجود اتصال خارجي بين القطبين، فلن يتدفق أي تيار، ولا تتحرك الإلكترونات.
لحل سؤال ما، حدد القطب الموجب والقطب السالب لهذا الجهاز
الجواب هو
القطب الموجب النحاسي كاثود الزنك القطب