رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج

رتب الإلكترونات في حقول الطاقة الأولى والثانية والثالثة لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج. بمرور الوقت، ازدادت الحاجة إلى المعرفة البشرية وتزايد الطلب من العلماء على فهم المحيط الذي يعيشون فيه. وقد ساهمت المادة بشكل فعال في إنشاء نظام بحث يسعى للحصول على الإجابات التي يهتم بها العلماء، وهو سؤال كبير يحاول الباحثون الإجابة عليه. عرّف الكيميائيون مجالات الطاقة بأنها مدارات خيالية مترابطة مع حالة الجسيمات، وهذا ما يعرف بميكانيكا الكم، وهي الحالة الإلكترونية التي تربط الذرة بالنواة التي تدور حولها، وقد أظهر العلماء ذلك وفي كل محاولة الدوران، هناك أرقام معينة تدور في مدار الذرة. تشكيل كرات دائرية تطفو في مدارها.

الإلكترونات الأولى والثانية والثالثة لحقل طاقة ذرة الصوديوم

خاصة بعد انتشار الثورة الصناعية التي عملت على تفكيك العمل اليدوي وإحالته إلى العمل الآلي الذي شهدته دول أوروبا الغربية في القرن الثامن عشر، بعد النهضة الكاملة التي عملت في تنوع البحث وازدياد اهتمام العلماء في تجارب امتدت للعديد من التخصصات والمجالات التي تبلورت وأثبتت شكل العلم. من منظور مختلف عن الذي كان سائدًا في ذلك الوقت، والذي ترجم إلى اختراعات واكتشافات عظيمة

إلكترونات مجال طاقة ذرة الصوديوم

خلال الثورة الصناعية، تم إجراء العديد من الاكتشافات التي كانت ضرورية لتطور البشرية وتم طرحها في المستقبل بسرعة الضوء. ينعكس هذا التطور الكبير في المجالات الحيوية للإنسان من خلال التطور الاقتصادي والسياسي والعسكري، وفي المجالات الصحية، وقد تم نقلهم من مهد أوروبا إلى جميع أنحاء العالم، بحيث أصبح بعيدًا وقريبًا يمكن الاستفادة من هذا العلم الذي ينعكس في الاستجابة لنوعية البناء.

الاجابة

المستوى (ن) عدد الإلكترونات 2ns2

أول ن = 1 2 س (1 × 2) = 2

الثانية ن = 2 2 س (2 × 2) = 8

الثالث ن = 3 2 س (3 × 3) = 18

الرابع n = 4 2 x (4 x 4) = 32

يمكن أن تستوعب مستويات الطاقة عددًا محدودًا من الإلكترونات، لذلك نوضح أن مستوى الطاقة الأول يمكن أن يستوعب إلكترونًا واحدًا أو إلكترونين، بينما يمكن أن يستوعب مستوى الطاقة التالي ثمانية إلكترونات كحد أقصى.