في نموذج بور لذرة الهيدروجين، يكون إلكترونها في حالة من الإثارة عندما تكون الفيزياء من أهم العلوم التي نستفيد منها وندرسها بشرح طريقة شيقة ومثيرة للاهتمام. الطبيعة الأساسية مثل السرعة والطاقة، سنزودك بالإجابة المناسبة على السؤال المطروح.
معلومات عن نموذج بور
في الفيزياء الذرية، يوجد نموذج بور، والذي يسمى (بالإنجليزية Bohr model)، وهو نواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بالإلكترونات في مدارات من خلال استخدام النظام الشمسي، لتسهيل النموذج، ولا يزال يستخدم كمقدمة لطلاب الميكانيكا، ويطلق على هذا النموذج اسم “نموذج بوهر” تكريما للفيزيائي نيلز بور، الذي شرع في تمثيل ذرة الهيدروجين بحيث يتطابق هذا النموذج مع الخطوط الطيفية التي تنبعث من ذرات الهيدروجين ويفسرها، يمكن أن تكون الإلكترونات في نموذج بوهر على مسافة محددة من البروتونات المرتبطة بها، وعندما يتطلب وجودها في مكان آخر فقدًا للطاقة (إشعاع ضوئي)، وبالتالي فإن نصف قطر الدوران حول البروتون يتناقص ليقع في هذا، وهذا يؤدي إلى تدمير الذرة، وكان هناك دعم كبير لمثل هذه النظرية في الخطوط الطيفية، حيث تبين أن الإلكترونات تدور في المدار تنبعث من الضوء القوي عند طاقات وترددات معينة.
في نموذج بوهر لذرة الهيدروجين، يكون إلكترونها في حالة من الإثارة عندما
ستجد في الفيزياء نموذج البور، وهو من أبرز وأهم النماذج في الفيزياء، حيث يتضمن مجموعة من التجارب والدراسات المتنوعة والمختلفة، بالإضافة إلى دراسة الذرة في دراسة موسعة، حيث أنها يعتبر أصغر جزء موجود في العنصر، والذي يتكون أساسًا من النواة، وله دور فعال كثيرًا في الذرة، حيث تتكون النواة من بروتونات موجبة الشحنة، ونيوترونات محايدة وإلكترونات سالبة، وهناك الكثير من المعلومات لإظهارها ويهتمون بدراسة الفيزياء وسنجيب على السؤال التالي
- في نموذج بوهر لذرة الهيدروجين، يكون إلكترونها في حالة من الإثارة متى عندما تكتسب جميع الإلكترونات الكثير من الطاقة.
الأسس التي اقترحها بوهر عام 1913
اقترح بوهر مجموعة من القوانين والأسس والتشريعات التي نص عليها لإثبات تجاربه العلمية التي تفيد الكثير من مفكري عصرنا، حيث يبحثون عنها بشكل مكثف، وكان ذلك في عام 1913، وهذه الأسس على النحو التالي
- تدور الإلكترونات حول مدارات دائرية ويحتوي كل مدار على طاقات منفصلة تدور حول البروتون تحت تأثير قوة كولوم الجذابة.
- لا تنطبق قوانين الميكانيكا التقليدية عندما تقوم الإلكترونات بالقفزات بين المدارات التي يُسمح لها بالوجود فيها، لأنها تنطبق فقط على المدارات الثابتة للإلكترون ولا تصدر طاقة.
- عندما يقفز إلكترون من مدار إلى آخر، فإن فرق الطاقة إما يفقد وحدة واحدة من الطاقة أو مكاسب (تسمى الفوتون)، والتي لها طاقة تساوي الفرق بين طاقات المدارين.
- تعتمد المدارات المسموح بها على قيم الكلمات الخاصة والمنفصلة للزوج المداري.
في ختام مقالنا أوضحنا إجابة السؤال المطروح في نموذج بوهر لذرة الهيدروجين، عندما يكون إلكترونها في حالة الإثارة متى ، كما ذكرنا فيها ملخصًا موجزًا لنموذج بوهر، في بالإضافة إلى معلومات عن الأسس التي اقترحها بوهر في عام 1913.