المقصود بالقول أن الماء له روابط قطبية مشتركة وتحت أي عنصر يمكن تصنيف الروابط التي تجمعها ذرات جزيء الماء، حيث يوجد الكثير من المواد التي نراها في حياتنا اليومية، ناتجة عن روابط كيميائية ذراتها تم جمعها، إذن ما هي هذه الروابط الكيميائية هو ما ستخبرك به. من خلال تسليط الضوء على أنواع هذه الروابط، حتى نتمكن من ملاحظة ما هو المقصود بالقول أن الماء له روابط قطبية مشتركة.
ماذا تقصد بقول إن الماء له روابط قطبية مشتركة
تعتبر روابط الذرات أو الجزيئات التي تشكل المواد من بين الموضوعات المشتركة بين الكيمياء والفيزياء، لأنها تدرس الأيونات والشحنات داخل الذرات. وأما المراد بالمياه التي تربطها روابط قطبية مشتركة، فالجواب الصحيح هو
- كل ذرتين من ذرات الهيدروجين في تكوين جزيء الماء لها شحنة موجبة (+1) في أحد طرفيها، بينما تحتوي ذرة الأكسجين على شحنة سالبة (-2) في الطرف الآخر من الجزيء، مما يعني أن الماء الذرة جزيء ثنائي القطب، سالب على جانب واحد من ذرة الأكسجين وموجب على جانب ذرتي الهيدروجين.
تتسبب هذه الخاصية في انجذاب جزيئات الماء إلى جزيئات الماء الأخرى، إما (من الجانب الإيجابي إلى السالب أو من الجانب السلبي إلى الجانب الإيجابي)، مما يجعل قطرات الماء تلتصق ببعضها البعض، كما نرى بأي شكل من الأشكال الماء. في البيئة، وكذلك هي. بالنظر إلى قطرات الماء على سطح زجاجي أملس، سنلاحظ أن القطرات تتجمع معًا في شكل حبيبات في الزجاج نتيجة لجذب الجزيئات بعضها البعض.
ما هي الروابط الكيميائية
إنها الروابط التي تسعى الذرات من خلالها إلى تحقيق الاستقرار، حيث تحتوي الذرات على شحنة موجبة تسمى البروتونات، بينما توجد النيوترونات في النواة بدون شحنة، وتدور الإلكترونات السالبة حول الغلاف الخارجي للذرة، وعدد الإلكترونات السالبة. تختلف وفقًا للعناصر المختلفة التي تظل في حالة نشاط ودوران حول الذرة، وتكون الذرات مستقرة فقط إذا تم تفريغ الشحنة أو ملؤها بغلافها الخارجي.
يعتبر تبادل الإلكترونات إحدى الطرق المستخدمة لتفريغ أو ملء شحنة الغلاف الخارجي للذرة، وتسمى هذه الشرح طريقة الروابط التساهمية، بينما هناك شرح طريقة أخرى وهي أن إحدى الذرات تفقد إلكتروناتها، وفي إعادة الذرة الأخرى في الرابطة تكتسب الإلكترونات التي فقدتها الأخيرة، وبالتالي تصبح شحنة، فالذرة التي فقدت إلكتروناتها موجبة، والذرة التي تكتسب الإلكترونات لها شحنة سالبة، وهنا تتجاذب الأضداد وهذه الروابط هي نسميها الأسر الأيونية.
الفرق بين الروابط القطبية والروابط غير القطبية.
نلاحظ في الكيمياء أن الروابط التساهمية بين الذرات تنقسم إلى روابط قطبية وروابط غير قطبية، وفيما يلي أهم الفروق بين هذه الروابط
- توزيع الإلكترون في الروابط القطبية، يكون توزيع الإلكترونات غير متساوٍ بين ذرات المادة، بينما في الروابط غير القطبية، يتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي بين ذرات المادة، نظرًا لشدة مفصل الجذب في جزء من المادة. عنصر.
- شحنة جزيء ناتجة عن الترابط في الروابط القطبية، يحمل الجزيء شحنة سالبة في أحد طرفيه وشحنة موجبة في الطرف الآخر. على عكس الروابط غير القطبية، يحمل العنصر شحنة متعادلة، سواء كانت سالبة أو موجبة.
- مشاركة الإلكترون في الروابط القطبية، لن يتم توزيع الإلكترون بالتساوي لأن هناك ذرات تأخذ إلكترونًا بينما تفقد الذرات الأخرى إلكترونًا، على عكس الروابط القطبية حيث تشترك الذرات في نفس الإلكترون بالتساوي.
- تناسق العناصر في الروابط القطبية، تكون العناصر غير متجانسة ومتطابقة. في جزيء الماء، يكون ناتجًا عن رابطة قطبية بين ذرتين من الهيدروجين وذرة ماء، على عكس الروابط غير القطبية التي تنضم فيها ذرتان من نفس العنصر، على سبيل المثال، تنضم ذرتان من الأكسجين.
- فرق الكهربية في الروابط القطبية يكون (0.5 – 1.7) بينما في الروابط غير القطبية (0 – 0.4).
بهذا القدر من المعلومات توصلنا إلى خاتمة موضوع بحثنا الذي تحدثنا فيه خلال فقراته عن الروابط الكيميائية التي تربط الذرات، وتعرّفنا على أنواع هذه الروابط مما سمح لنا بمعرفة ماهيتها. أن الماء له روابط قطبية مشتركة، ونناقش أيضًا الاختلافات بين الروابط القطبية وغير القطبية.