عُرفت أمثلة الأحماض في البداية وفقًا لخصائصها العامة. كانت مواد لها طعم لاذع، وأذابت العديد من المعادن، وتفاعلت مع القلويات (أو القواعد) لتشكيل الأملاح. لقد اعتقد لبعض الوقت، بعد عمل لافوازييه، أن المكون العام في جميع الأحماض هو الأكسجين، ولكن أصبح من الواضح تدريجيًا أنه إذا كان هناك عنصر أساسي، فهو الهيدروجين وليس الأكسجين. إن تعريف الحمض هو حقيقة صاغها Liebig في عام 1840 م، حيث قال “الحمض هو مادة تحتوي على الهيدروجين والتي من شأنها أن تولد غاز الهيدروجين عند التفاعل مع المعادن”. ظل هذا التعريف مقبولاً لما يقرب من 50 عامًا. يقترب هذا التعريف من التعريف الحديث لـ Brønsted و Martin Lowry، اللذان عرفا الحمض المنفصل كمركب يعطي أيون الهيدروجين (H +) لمركب آخر (يسمى القاعدة). من الأمثلة المعروفة على الأحماض حمض الأسيتيك (الموجود في الخل) وحمض الكبريتيك (الموجود في بطاريات السيارات). تختلف أنظمة الحمض / القاعدة عن تفاعلات الأكسدة والاختزال في أن حالة الأكسدة لا تتغير. من المعروف أن المركبات أو المواد الكيميائية حمضية إذا كانت لها خصائص الحمض.
الإجابة على السؤال حمض الهيدروكلوريك (HCl)
حمض الاسيتيك
حمض الأسكوربيك أو حامض الستريك
حمض الكربونيك
حامض الكبريتيك
حمض الطرطريك
حمض الهيدروفلوريك
حمض النيتريك