يعتبر تفاعل كيميائي عادةً أحد علوم كيميائية تي توفر فرص للإنسان ليكون قادرًا على تعرف على تفاصيل جميع مواد وخصائصها. في هذا مق سنتحدث عن تفاعل بين حمض وقاعدة مسمى ماذا ، حيث يعتبر هذا تفاعل من أكثر عمليات انتشارا في كيمياء بسبب نتائجه وهو أمر يستحق دراسة، لذلك سنتحدث من خل هذا مق عن أحماض وقلويات بشكل عام واستخدامات أكثر شيوعًا سواء لكل منها على حدة أو للتفاعل ناتج، لذلك تابعنا من خل موسوعة لإحاطةك بكل معلومات.
يسمى تفاعل بين حمض وقاعدة
- آن إذا جربت إجراء تفاعل تي، ستجد أنه يعطي مادة نستخدمها جميعًا، مثل تفاعل كلور مع صوديوم لإعطاء ملح طعام ذي يمكن أن يذوب في ماء لإعطاء مواد متفاعلة مرة أخرى.
Na + cl -> Na Cl
- لذلك فإن تفاعل بين حمض وقاعدة يسمى تفاعل تعادل وتكوين أملاح، حيث تذوب مركبات ملح في ماء وتتفكك في تفاعل عكسي ويعود كلور وصوديوم للانفص مرة أخرى.
Na Cl -> Na + Cl
- يسمى تفاعل عكسي من أجل خلق تفاعل بين حمض وقاعدة، ويسمى أيضًا تحلل مائي ويحدث عندما يكون أيون حمض قويًا مع ماء وتكون قاعدة ضعيفة. هنا يمكننا قول أن أيون ناتج حمضي وأن رقم هيدروجيني أقل من 7.
- وعكس صحيح أيضًا، فعندما تكون قاعدة قوية وحمض ضعيفًا، يطلق عليه هنا اسم أيون قاعدي أو أيون قلوي، ويكون رقم هيدروجيني له أكبر من 7.
ملح + ماء -> حمض + قاعدة
مادة ينتجها تفاعل حمض مع قاعدة
- تفاعل حمضي قاعدي هو تفاعل كيميائي يحدث بين حمض وقاعدة ينتج عنه ملح.
- حيث توجد معادلة تنص على أن تفاعل بين حمض وقاعدة يعطي ملح وماء.
- على سبيل مث، يمكن استخدام مثل هذا تفاعل في صنع صابون.
- صابون من أحماض دهنية تي تستخدم غبًا في تنظيف واستحمام.
- يمكن أيضًا استخدام صابون في صناعات نسيجية بإضافة إلى زيوت تشحيم للآلات.
- يتم إنتاج صابون مخصص للتنظيف عن طريق علاجات قلوية قوية للنباتات وزيوت حيوانية ودهون، وهي عملية تسمى تصبن.
حدد حمض وقاعدة
- أحماض بشكل عام هي تلك تي تحتوي على هيدروجين ويمكنها أيضًا أن تعطي بروتونات، وهي أيون هيدروجين، إلى مواد أخرى.
- أما قواعد فهي تلك مواد تي تستقبل أيونات تي يرسلها حمض أثناء تفاعل كيميائي.
- يمكنك تمييز بين أحماض وقواعد بعدة طرق ومفاهيم.
مفهوم أحماض وقواعد حسب أرهينيوس
- تعود نظريته خاصة إلى عام 1884 عندما لاحظ أن أملاح تنفصل إلى ما يسمى بأيونات بمجرد وضعها في ماء.
- حمض أرهينيوس هو ما يعمل على زيادة تركيز H + في محلول مائي.
- قاعدة أرهينيوس هي ما يعمل على زيادة تركيز oH + في محلول ماء.
- ثم تجد أن أيون هيدرونيوم H3o قد يكون ناتجًا عن اندماج بروتينات مع جزيئات ماء.
- ما يميز هذه نظرية أنها تفسر تفاعل بين أحماض وقواعد لإنتاج ملح وماء.
مفهوم أحماض وقواعد حسب Brønsted Lowry
- يقول Bronsted-Lowry في نظريته أن حمض هو متبرع ببروتون، وقاعدة هي تي تستقبل بروتون.
- أحماض برونزية عرضة للتفكك وإنتاج بروتينات، لذلك تجد أن H + أيون قد زاد في تركيز.
- من ناحية أخرى، تجد أن قواعد تقبل بروتونات موجودة في ماء لإنتاج هيدروكسيد.
- يتميز تعريف Brønsted Lowry للحمضيات وقواعد في تفسير ظواهر طبيعية للأيونات.
- لكن هذه فكرة فشلت في تحديد كيفية ظهور هذه مركبات تي تعاني من نقص هيدروجين.
مفهوم أحماض وقواعد حسب لويس
- ق لويس إن حمض يمكن أن يقبل زوجًا واحدًا أو أكثر من إلكترونات.
- قاعدة هي تي تنفخ زوجًا أو أكثر من أزواج إلكترونات في حمض.
- لا تتضمن هذه نظرية ذرة هيدروجين عند شرح اختلافات بين أحماض وقواعد.
- بنسبة إلى لويس، تعتبر أحماض محبة للكهرباء، مما يعني أنها تستخدم معها. أما قواعد فهي محبة للنووية.
- يقبل حمض لويس زوجًا من إلكترونات من قاعدة مع روابط تساهمية، وهي نظرية يمكن من خلها تعريف عديد من مواد على أنها أحماض أو قواعد.
فرق بين حمض وقاعدة
- أول من اقترح تفاعل مع حمض وقاعدة كان كيميائي فرنسي Qualcium في عام 1754 م.
- يمكن تصنيف أن أحماض أو قواعد أولاً هي أي محلول يحتوي على ماء بداخله، لكن هذا لا ينطبق على زيوت وسوائل.
- تحتوي بيئة محيطة على كمية هائلة من عناصر كيميائية تي بدورها تتفاعل مع عوامل بيئية مختلفة.
خصائص حمض
- يتم إطلاق أيونات هيدروجين موجبة عند إذابتها في ماء.
- أحماض هي مواد موصلة جيدة للكهرباء.
- رقم هيدروجيني لها أقل من 7.
- عندما تتفاعل أحماض مع معادن، ينتج غاز هيدروجين.
- له طعم حامض ويحول ورق عباد شمس إلى لون أحمر.
- أمثلة حمض كبريتيك مركز H 2 SO 4 أو حمض هيدروكلوريك مخفف HCl أو حمض أسيتيك أو CH 3 COOH.
خصائص قواعد
أمثلة على استخدامات أحماض وقواعد
- قام بشر بتقسيم أحماض وقواعد إلى مجموعات ضمن جدول دوري بحيث يسهل تعامل معها.
- لذلك، تم استخدامه في عديد من تطبيقات مختلفة وتم إنتاج عديد من منتجات واستخدامها في صناعات مختلفة.
- هناك عديد من استخدامات لكليهما، لذلك سنذكر بعض نقاط مهمة حول هذه استخدامات.
استخدامات حمض
- خل هو محلول مخفف لحمض خليك وله عديد من تطبيقات منزلية مختلفة.
- حمض ستريك هو أحد مكونات عصير ليمون وبرتق ذي يستخدم لحفظ طعام.
- حمض كبريتيك هو ما يستخدم في بطاريات لتشغيل محركات سيارات.
- تندرج تحت منتجات صناعية مثل متفجرات وأصباغ، حيث يتم استخدام حامض نيتريك وكبريتيك.
- حمض فوسفوريك عنصر مهم في مشروبات غازية.
استخدامات قواعد
- لتتمكن من صنع ورق، عليك استخدام هيدروكسيد صوديوم.
- يستخدم هيدروكسيد كسيوم مسمى جير في صناعة مسحوق تبييض.
- خلائط مستخدمة في دهانات مصنوعة من هيدروكسيد كسيوم.
- يستخدم هيدروكسيد مغنيسيوم كملين، ويقلل من حموضة زائدة ويستخدم كمضاد للحموضة.
- يستخدم هيدروكسيد ألومنيوم ككاشف أولي في مختبرات.
وصلنا هنا إلى نهاية حديث عن موضوع تحت عنوان تفاعل بين حمض وقاعدة مسمى، وذي من خله تمكنا من شرح تفاعلات تي تحدث بين أحماض وقواعد وتطبيقاتها، بإضافة إلى حديث عن أحماض. وقواعد عامة واستخدامات عديدة لها.