أحماض لها طعم لاذع، صحيح أم خاطئ وهذا ما سنتحدث عنه في هذا مق حيث سنتحدث عن أبرز فروق موجودة بين أحماض وقواعد وبين خصائص مختلفة ونوضح بعض معلومات مهمة. تابعنا من خل موسوعة.
طعم أحماض مر، صحيح أو خطأ
- صحيح أن مذاق أحماض لاذع، فخاصية طعم لاذع هي ما يميز أحماض عن مواد أخرى كقواعد.
- لكن أمر يختلف من حيث كيفية تعرف على أحماض حيث لا يتعين عليك تذوق بعض مواد كيميائية لمعرفة ما إذا كانت حمضًا أم قاعدة.
- تجد أننا نستخدم عديد من مركبات حمضية يوميًا، مثل عصير ليمون وبرتق، لاحتوائهما على حامض ستريك ذي يسميه ناس فيتامين سي.
- يحتوي حمض طري ذي يحتوي على حمض لاكتيك وخل أيضًا على حمض أسيتيك أو خليك.
- نجد أن مشروبات غازية تي نستهلكها يوميًا تحتوي على حمض فوسفوريك.
- يوجد أيضًا، بصرف نظر عن طعام يومي، حمض هيدروكلوريك مخفف، وذي تحتاجه معدة لإكم عملية هضم.
خصائص حمض
قلنا في سطور أولى أن مذاق أحماض لاذع ومن خطأ تذوقها لمعرفة ما إذا كانت حمضية أم قاعدية، لذلك سنعرض في سطور تية خصائص عامة للأحماض.
- تتفاعل أحماض مع معادن وتنتج غاز هيدروجين نتيجة لهذا تفاعل.
- يمكنك تحويل برتقي ميثيل من برتقي مصفر إلى لون وردي.
- هناك بعض أحماض شديدة تآكل، لذلك عندما تتفاعل بينها وبين معادن، تجد أن معدل تكوين صدأ على معدن يزداد بشكل كبير.
- تتكون أيونات عندما تختلط أحماض بماء.
- تفقد مواد حمضية حموضتها عند مزجها بمكونات أخرى.
- أحماض لديها قدرة على تحويل لون فينول فثين من لون وردي إلى عديم لون.
- لا تتفاعل أحماض ضعيفة مثل كربونيك مع معادن.
- تتشكل أملاح وثاني أكسيد كربون، بإضافة إلى ماء، عندما تختلط أحماض بكربونات هيدروجين.
- ق لويس عن أحماض إنها تلك مواد تي يمكنها استقب زوج واحد أو أكثر من إلكترونات.
- لكن قواعد هي تي تعطي واحدًا أو أكثر من أزواج إلكترونات للحمض.
- لا تتضمن نظرية ذرة هيدروجين لأنها تختلف عن أحماض وقواعد.
- تنص نظرية لويس على أن أحماض هي موصلات جيدة للكهرباء على عكس قواعد موجودة في تفاعلات طاقة نووية.
رقم هيدروجيني للأحماض هو
- لا تقل درجة حموضة مادة سواء كانت حمضية أو قاعدية عن 0 ولا تزيد عن 14.
- رقم هيدروجيني للأحماض أقل من 7.
- تم عثور على قواعد بين أرقام من 8 إلى 14، حيث أن 7 عبارة عن مادة محايدة ليست حمضية ولا قاعدة.
- يمكن أن تؤثر أحماض ذات أس هيدروجيني أقل من 7 على ورق عباد شمس بنفسجي، مما يجعله أحمر.
- قواعد ذات أس هيدروجيني من 8 إلى 14 تحول ورق عباد شمس إلى لون أزرق.
- يوجد بينهما مواد محايدة لا تؤثر درجة حموضتها 14 على ورق عباد شمس بنفسجي.
ترتبط قوة حمض بعدد أيونات هيدروجين تي يكتسبها
- قيمة أس هيدروجيني هي دليل على وجود أيونات هيدروجين حرة داخل مادة.
- حيث أن أطعمة تي تحتوي على أحماض تعمل على إطلاق أيونات هيدروجين.
- اعلم أن أيونات هيدروجين هي تي تعطي طعام طعمه حمضي.
- لذلك تجد أنه كلما زاد عدد أيونات هيدروجين، كلما كان طعم لاذعًا.
- يشير هذا إلى أن قوة تعبير حمض مرتبطة بعدد أيونات هيدروجين تي يكتسبها صحيحة.
جميع أحماض وقواعد مشتركة
- أحماض وقواعد كلها مواد عضوية، توجد في محيل مائية على شكل أيونات.
- كلاهما يشتركان في قدرة على إجراء تيار كهربائي.
- يحدث تفاعل بين أحماض وقواعد لإنتاج تفاعل معادلة.
- يمكنك تغيير لون محيل بناءً على تغيير أس هيدروجيني عند تحديد حموضة وقاعدية.
أنواع أحماض كيميائية
- يوجد عديد من أحماض وهي مقسمة إلى أحماض
- قوي.
- ضعيف.
- معدني.
- عضوية.
- مركزة ومخففة.
- أحادي و ثنائي قاعدة.
- تريباسيك وهيدروكسيد وأكسيد.
- من خل نقاط تية، سنشرح اختلافات بين أحماض قوية وضعيفة.
أحماض قوية
- تعريف حمض يتأين تمامًا في محلول. تسبب معظم أحماض قوية تآكلًا سريعًا للمواد ولكنها ليست قاعدة ثابتة.
- فلوريد هيدروجين حمض ضعيف، لكنه يفسد معادن.
- استعم عادة ما تستخدم أحماض قوية في تحلل مائي وجرعات.
- تجد أن كمية صغيرة منه وأحيانًا قطرات كافية لتحمض محلول معين.
- ينفصل حمض قوي دائمًا ويتم إطلاق كمية كبيرة من أيونات هيدرونيوم وهذا يؤدي إلى انخفاض قيمة أس هيدروجيني، مما يجعل محول أكثر حمضية.
- يمكنك كسر روابط كيميائية بأحماض قوية، وفي بعض أحيان ستجد أنها تعمل بشكل جيد للغاية.
- يتفاعل حمض قوي بسرعة مع قاعدة قوية، ويكتمل تفاعل وتتدفق كمية معينة من حرارة.
- أمثلة حمض هيدروكلوريك، وحمض كبريتيك مع صيغة H₂SO₄، وحمض نيتريك مع صيغة HNO₃
- تنفصل هذه أحماض بماء وتطلق بعض جزيئات رئيسية كما سيتم شرحه بمعدلات تية.
- أولاً حمض هيدروكلوريك ذي ينتج كلوريد هيدروجين
- HCl (aq) + H₂O (aq) → H3O + (aq) + Cl (aq)
- حمض بروميد ذي يسبب إطلاق أيونات بروميد سبة
- HBr (aq) + H₂O (aq) → H₃O + (aq) + Br (aq)
- يطلق حمض يودريك أيونات I سبة
- HI (aq) + H₂O (aq) → H₃O + (aq) + I (aq)
أحماض ضعيفة
- تعريف هي أحماض تنفصل جزئيًا، حيث لا يتم تحرير كل أيونات هيدروجين موجودة داخل هذا محلول ضعيف.
- محلول لا يفجر كل بروتونات، وتجد أن دلة حاصل ذوبان أعلى من تلك خاصة بأحماض قوية، مما يدل على عدم وجود تفكك تام.
- بعضها لديه قدرات ضعيفة في صدأ وتآكل، لكن هذه ليست قاعدة لأنك تجد أن CAPA أقوى بكثير من حمض كبريتيك، لكنه لا يتآكل.
- تجد أيضًا حمض هيدروفلوريك ضعيف مادة أكة.
- استعمات لا تتعدد استخدامات لها بسبب ضعف تأينها في محيل بشكل عام.
- يتفكك حمض ضعيف بمعادلة تية
- عند حساب ثابت تفكك للمعادلة تية ستجد أنه أضعف من ماء من خل معادلة تية.
- أمثلة حمض خليك CH3COOH، وحمض ستريك C6H8O7، وحمض بوريك H3BO3، وحمض فوسفوريك H3PO4، وحمض هيدروفلوريك HF
أمثلة على أحماض وقواعد
أدناه سوف نتعرف على أمثلة لبعض أحماض وقواعد واستخداماتها مختلفة في صناعة.
أمثلة على أحماض
- حامض كبريتيك يستخدم في إنتاج أدوية وعمل مراهم جلد. كما تجد أنه يستخدم في صناعات مختلفة مثل صناعة ورق وكحول ومنظفات بأنواعها.
- حمض هيدروكلوريك يستخدم في صناعة أصباغ ومطاط وتكرير معادن.
- حمض نيتريك يستخدم في صناعة أسمدة ومتفجرات وبلاستيك.
- حمض لاكتيك تجد أن هذا حمض يستخدم في إنتاج يلان ومشتقاته، فهو يستخدم في صنع مختلف منتجات تي تستخدم للعناية ببشرة، وكذلك أدوية ومنسوجات ومنتجات غذائية.
- حمض خليك أول استخداماته في صناعة خل، حيث يعمل كمطهر ضد عديد من كائنات حية. يتم استخدامه في صناعة مواد غذائية وتستخدمه ربات بيوت في تنظيف منزل وغسل أطباق وطبخ.
- حمض أسكوربيك أو خليك يستخدم حامض ستريك في حياة يومية وتجد أنك تتناوله بانتظام كما هو موجود في عصير برتق وليمون.
- يتم استخدامه على نطاق واسع في توابل ويستخدم كمحمض.
- حمض كربونيك يوجد في صودا ومشروبات غازية تي تصنع بإضافة ثاني أكسيد كربون مع ماء تحت ضغط معين.
- حمض طرطريك يستخدم كمادة مضافة حيث توجد هذه نكهة في عديد من فواكه مثل عنب وكذلك في صناعة نبيذ كما يستخدم في صناعة هلام وهلام.
- حمض هيدروفلوريك وهو من أقوى أحماض تي يجب أن تكون حريصًا جدًا عند تعامل معها ولا تتعامل معه إذا كانت يديك عارية، فهو يستخدم في صناعة ثلاجات ومكيفات هواء.
- يتم استخدامه كعامل مساعد في عمليات تكرير بترول، وكعامل لتنظيف أسطح لرقائق سيليكون في صناعة أشباه موصلات.
أمثلة على قواعد
- فلوريد صوديوم يوجد في معجون أسنان لما له من قدرة على قتل بكتيريا في فم.
- تفضل بكتيريا بيئة حمضية، وهي حة فم، ويعمل هذا مركب أساسي على إزة حة حمضية للفم.
- هيدروكسيد صوديوم يستخدم في صابون كمكون رئيسي وأيضاً في جميع منتجات تنظيف مثل مسحوق غسيل وهيدروكسيد صوديوم.
- بيكربونات صوديوم تُعرف أيضًا باسم صودا خبز، وهي عنصر شائع في جميع مطابخ عند صنع خبز أو كيك، حيث إنها من قواعد ضعيفة.
- هيدروكسيد كسيوم اسم شائع هو جير ويستخدم في صناعة أسمنت، ويستخدم في معجة تربة حمضية ومياه صرف صحي.
انتهينا من حديث عن مق تحت عنوان مذاق حامض لاذع صحيح او خاطئ تعرفنا على خواص احماض ووضحنا بعض امثلة وتصنيفات مختلفة لها تابعونا على صفحة ليصلك كل جديد.