سنناقش في مقالنا اليوم البحث عن الأحماض والقواعد، حيث تأخذ ردود أفعالهم مكانة كبيرة في عالم الكيمياء، حيث تستخدم القواعد في مواد البناء والأسمدة الزراعية، ونجد أحماض في العديد من الأطعمة في حياتنا اليومية. . حول حمض الماليك واللاكتيك في الحليب، ومن خلال الأسطر التالية في تريند، سنقدم بحثًا عن الأحماض والقواعد وخواصها واستخداماتها.
تعريف الأحماض
- الأحماض مركبات كيميائية تحتوي على الهيدرونيوم، ويمكننا الحصول عليها من عدة مصادر متنوعة. يمكن أن يكون أصل الحمض حيوانيًا أو نباتيًا أو معدنيًا. تستخدم الأحماض النباتية والحيوانية في المواد الغذائية ولها مردود كبير على صحة الإنسان. هناك أحماض معدنية تحترق على الجلد لأنها سامة.
- تنقسم الأحماض إلى نوعين حسب درجة تأينها في الماء، بعضها قوي حامض والبعض الآخر حامض ضعيف. تزداد قوة الحمض عندما تكون أيوناته أكثر انفصامًا في الماء.
أمثلة على الأحماض
- حمض الخليك ينتج حمض الخليك نتيجة التخمير الذي يحدث في النبات مثل تخمير العنب، وهناك نوع آخر يتم إنتاجه بشرح طريقة صناعية مثل محلول الخل الصناعي.
- حامض الكبريتيك يستخدم حامض الكبريتيك في صناعة الأسمدة واستخدامها في الزراعة، أو صناعة بطاريات السيارات.
- حمض الهيدروكلوريك تنتج المعدة حمض الهيدروكلوريك عندما تهضم الطعام.
خصائص المحاليل الحمضية
للمحاليل الحمضية عدة خصائص منها
- كلما زادت قوة الحمض، زادت قدرته على توصيل الكهرباء.
- يتغير لون الحمض عند تعرضه لمواد كاشفة مثل الفينوفثالين والميثيل. إذا أردنا التأكد من حموضة المحلول، فإننا نخلطه مع هاتين المادتين. إذا تغير لونه، فنحن نعلم أنه حمضي.
- تتفاعل الأحماض مع المعادن بقوة ثم يتم إنتاج غاز الهيدروجين.
تعريف القواعد وأهم خصائصها
القواعد هي مركبات كيميائية لها استخدامات عديدة. تحتوي على هيدروكسيد وتنتج محلولًا أساسيًا عندما تذوب في الماء. تختلف قوة المحلول الناتج عن القواعد باختلاف عدد الأيونات الذائبة في الماء. تزداد قوة المحلول عندما يزيد الهيدروكسيد في الماء.
أمثلة على القواعد
- هيدروكسيد المغنيسيوم يستخدم في صناعة الأدوية لمعالجة الحموضة.
- هيدروكسيد الكالسيوم يستخدم في صناعة مواد البناء.
- هيدروكسيد الصوديوم يستخدم هيدروكسيد الصوديوم في إنتاج الصابون وتصنيعه.
خصائص الحلول الأساسية
للحلول الأساسية عدة خصائص منها
- تزداد موصلية المحاليل الأساسية عندما يزداد عدد أيوناتها الذائبة في الماء.
- عند إضافة الكواشف إلى المحاليل الأساسية، يتغير لونها، مما يسهل اكتشافها.
تفاعل القواعد مع الأحماض
ينتج تفاعل القواعد مع الأحماض العديد من المنتجات، بما في ذلك الماء وملح الطعام، وكلوريد الصوديوم، والذي ينتج عندما يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الكلوريك، عندما يتم استبدال أيونات الهيدروجين في الأحماض بأيونات موجبة.
استخدام القواعد والأحماض في حياتنا
للأحماض والقواعد العديد من الاستخدامات التي نحتاجها في الحياة اليومية مثل
- تستخدم المحاليل الأساسية والحمضية لتوصيل الكهرباء عندما يزداد عدد الأيونات الذائبة في الماء.
- تستخدم بعض القواعد في صناعة الصابون والمواد الكيميائية المنظفة.
- تفاعل الأحماض مع القواعد ينتج ملح الطعام وكلوريد الصوديوم.
- تستخدم الأحماض الكربونية والفوسفوريك في صناعات المشروبات الغازية.
- يستخدم حمض الخليك في صنع الخل.
- تستخدم القواعد في صناعة الأدوية لعلاج حموضة المعدة.
- يستخدم حمض النيتريك في صناعة البلاستيك والمطاط والأصباغ والأدوية.
- يستخدم حامض الفوسفوريك في صناعات الأسمدة الزراعية.
كشف الأحماض والقواعد
- عندما يتعرض ورق عباد الشمس لمحلول قلوي، يتحول إلى اللون الأزرق.
- يتحول لون ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند تعرضه لمحلول.
- عندما يتعرض برتقال الميثيل لحمض، يتحول إلى اللون الأحمر.
- يتحول لون برتقالي الميثيل إلى اللون الأصفر عند تعريضه لمحلول قلوي.
- عندما يضاف الفينول فثالين إلى حمض يصبح عديم اللون.
- يتحول الفينول فثالين إلى اللون الوردي عند إضافته إلى القواعد.
رموز الأحماض والقواعد
أشهر الرموز الحمضية
- حمض النيتريك HNO3
- HCI
- حمض البيركلوريك HCIO4
- حمض الهيدروبيك HI
- حمض الكبريتيك h2so4
أشهر رموز القواعد
- هيدروكسيد السترونشيوم sr (oH) 2
- هيدروكسيد الصوديوم NaOh
- هيدروكسيد الكالسيوم Ca (oH) 2
- KOH. هيدروكسيد البوتاسيوم
للمزيد يمكنك المتابعة
ميزات القواعد