أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو أحد الموضوعات العلمية المعروضة في المناهج الدراسية والتي تركز على إطلاع الطالب على المقصود بالطاقة الإلكترونية في الذرة والضوابط التي تتلاعب بتلك الطاقة من حيث القوة أو النقص. وبناءً على هذه البيانات، ستكون قادرًا على تحديد الطاقة الإلكترونية في الذرة، وكذلك آلية لحساب مستويات هذه الطاقة وأقصى حجم لها في كل مستوى على حدة.
توزيع العناصر الإلكترونية
يمكن أن تحتوي كل ذرة على إلكترونات سالبة الشحنة أو بروتونات موجبة الشحنة، ولكل إلكترون في ذرة نوع من الطاقة، يعتمد مبدأها على العلاقة بين إلكترون سالب الشحنة ونواة موجبة الشحنة من ناحية ومن ناحية أخرى. آخر. حول علاقتها بالإلكترونات سالبة الشحنة في ذرة واحدة. ويمكن أن تختلف هذه الطاقة في ذرة واحدة، حيث تتزايد أو تتناقص حسب عدد هذه الإلكترونات. وجد الكيميائيون شرح طريقة سهلة لحساب عدد هذه الإلكترونات في الذرة. تقسيم الذرة إلى عدة مستويات من الطاقة، اعتمادًا على مسافة الإلكترون من مركز الذرة “نواة موجبة الشحنة”. وبالتالي، فإن الاختلاف في عدد هذه الإلكترونات في كل مستوى سيؤدي إلى اختلاف في كمية الطاقة.
أكبر عدد من الإلكترونات عند مستوى الطاقة الأساسي الثالث هو
تنقسم مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة إلى أرقام، من 1 إلى 7، ولكل مستوى حد أعلى لعدد الإلكترونات التي يمكن وضعها على مستوى الطاقة الرئيسي، وبالتالي الإجابة الصحيحة على السؤال التالي
أكبر عدد من الإلكترونات عند مستوى الطاقة الأساسي الثالث هو 18.
يبدأ المستوى الأول دائمًا بإلكترونين، ويتم حساب الحد الأقصى بضرب رقم المستوى في عدد الإلكترونات، ويتم ضرب الناتج مرة أخرى في عدد الإلكترونات الأقل في المستوى الأول، وبالتالي تحديد الرقم من الإلكترونات في مستوى الطاقة الثالث، نضرب رقم المستوى الذي يساوي ثلاثة في عدد الإلكترونات الأقل في المستوى الأول، أي مرتين، ثم نضرب النتيجة في أقل عدد من الإلكترونات، وهو إلكترونان، هو الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في المستوى الثالث = 2 × (3²) = 3 × 3 × 2 = 18.
عدد الإلكترونات عند مستويات الطاقة الرئيسية
يمكن حساب عدد الإلكترونات عند مستويات الطاقة الرئيسية من البيانات التالية
- تقع الإلكترونات في الذرة في مدارات حول النواة، تسمى “مستويات الطاقة”.
- قسّم العلماء هذه المستويات إلى سبعة مستويات رئيسية، تتوافق مع المستويات الفرعية.
- يُطلق على الأقرب إلى القلب مستوى الطاقة الأول، يليه المستوى الثاني والثالث والرابع وهكذا، بحيث يتحرك كل منهم بعيدًا عن المستوى السابق ويتبعه قليلاً.
- كل مستوى يمتص أقصى عدد من الإلكترونات، والفائض ينتقل إلى المستوى التالي.
- عندما يحتوي مستوى الطاقة الأول على إلكترونين، تنتقل الإلكترونات التالية إلى مستوى الطاقة الثاني حتى يحتوي المستوى الثاني على 8 إلكترونات.
- تسمى الإلكترونات عند مستوى الطاقة الأبعد عن مركز الذرة إلكترونات التكافؤ.
- في الجدول الدوري، تحتوي جميع الذرات الموجودة في عمود واحد (مجموعة) على نفس عدد إلكترونات التكافؤ في المستوى الإلكتروني الخارجي.
بمثل هذا الحجم من المعلومات وصلنا وأنتم إلى نهاية فقرات هذا المقال أمامكم الذي كان بعنوان. أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث، بفضل خطوطها، تعلمنا مفهوم المستويات الإلكترونية للطاقة والطاقة في الذرة، وتعرفنا أيضًا على الآلية التي أنشأها العلماء لحساب الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في كل مستوى.