اشرح العلاقة بين التدرج اللوني في نصف قطر الذرة. الكيمياء هي من العلوم التي أنشأت قوانين الكون من وإلىنا من الذرات والعناصر والمركبات، مع إظهار التركيب الداخلي للعدد الذري والكتلي لجميع عناصر المجموعات والدورات الكيميائية، وتم إطلاق الكيمياء بعد ذلك. اكتشاف الذرة ومكوناتها داخل النواة، لذلك من المهم دراسة الكيمياء كأهم علم مدرسي تعليمي يوسع آفاق الطلاب في المملكة العربية. ويزيد شبه الجزيرة العربية من ثقافة تعلم أسماء العناصر وحل المعادلات الكيميائية، وسنوضح في تعريف الجدول الدوري، الفرق بين الفترة والمجموعة في الجدول، بالإضافة إلى شرح إجابة السؤال المطروح.
ما هو الجدول الدوري الكيميائي
يُعرف الجدول الدوري بأنه تصنيف يرتب جدولة العناصر الكيميائية مع تنظيم التوزيع الإلكتروني للعناصر وعددها الذري وتوضيح المجموعات ذات الخصائص والدورات المشتركة. اخترعه العالم مانديليف، وهناك عدة مجموعات في الجدول الدوري مثل
- المجموعة المعدنية.
- لا معادن
- مجموعة العناصر النبيلة “الهالوجينات”.
اشرح العلاقة بين التدرج اللوني في نصف قطر الذرة.
لا تتساوى أحجام أنصاف أقطار الذرة في جميع دورات ومجموعات عناصر الجدول الدوري الذي أظهر التوزيع الإلكتروني. بدلاً من ذلك، تكون أنصاف أقطار الذرات تدريجية وفقًا لعلاقة تشرح سبب التدرج. كما أوضح الكيميائيون. والجواب الصحيح هو
- تربط العلاقة العكسية التدرج اللوني في نصف قطر الذرة، حيث يزداد نصف قطر الذرات عند الانتقال من أعلى المجموعة إلى أسفلها، والسبب في ذلك هو زيادة الإلكترونات في آخر مستوى للطاقة، وهو تجعل الإلكترونات الداخلية تسد إلكترونات التكافؤ وتمنعها من شحنة النواة، مما يزيد، بالمقابل، يتناقص نصف قطر الذرات خلال الدورات، بسبب زيادة الشحنة الموجبة للنواة، مما يؤدي إلى إلى عدم قدرة الإلكترونات الداخلية على منع إلكترونات التكافؤ، والاقتراب من النواة.
حدد الفترة والمجموعة في الجدول الدوري.
في الكيمياء تبدأ الاكتشافات من الذرة ومكوناتها الثلاثة، البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تسبح في مدارات ومستويات طاقة موزعة بين ذرات العناصر التي تختلف أسماؤها في الجدول الدوري الذي يشرح الاسم والتوزيع الإلكتروني، وهذا طاولة. يتكون من 18 عمودًا تسمى المجموعات و 7 صفوف تسمى الدورات وتعريفها
- الفترة صفوف الجدول الدوري التي تشير إلى الزيادة في qz لكل عنصر وأنت تنتقل من اليسار إلى اليمين.
- المجموعة وهي أعمدة الحالات الدورية التي تحث على التقاء العناصر ذات الخصائص المشتركة في مجموعة، مثل مجموعة المعادن واللافلزات والمجموعة السابعة، والهالوجينات أو العناصر النبيلة، والمجموعة لها نفس الصفات. عدد الإلكترونات في المدار النهائي، وكلما انتقلنا من أعلى إلى أسفل، زادت المجموعة نصف قطر الذرة، وتنخفض طاقة التأين، وتتقلص الكهربية.
في نهاية مقالنا بعنوان اشرح العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة نوضح لكم ولأحبائنا تعريف الدورة والمجموعة في الجدول الدوري المتخصص في التوزيع الالكتروني وشرح نسبة التدرج في نقل الذرات.