يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط
قانون بويل هو أحد قوانين الغاز التي اشتق منها قانون الغاز المثالي. ينص على أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط المطبق عليه عندما تظل درجة حرارته ثابتة. قام العالم روبرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقياس التغير في حجم الغاز (V) مع التغير في ضغطه (P)،
اكتشف أن هناك علاقة تناسبية عكسية بين الضغط والحجم. بحيث يزداد حجم الغاز مع انخفاض الضغط عليه، ويقل حجم الغاز مع زيادة الضغط عليه. أي إذا زاد الضغط، ينخفض الحجم بنفس النسبة، وكلما زاد الحجم، انخفض الضغط، مع الحفاظ على درجة حرارة ثابتة. تتم صياغة هذه العلاقة على النحو التالي V = 1 / P “عند درجة حرارة ثابتة، عندما يتغير ضغط كمية معينة من الغاز، يتناسب الحجم عكسًا مع التغير في الضغط.” يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون
إذا كان الجواب على سؤال
يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط
هي
هذا هو قانون بويل